LARUTAN ASAM BASA

I.    TEORI ASAM BASA ARRHENIUS

ASAM adalah zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen (H⁺).

BASA adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH^-)

           Jadi  PERLU di INGAT !

II.    REAKSI IONISASI     

ASAM

Untuk asam INGAT !

    Contoh :

1. H₂SO₄ ----> . . . . . . + . . . . . . .

    Langkah penyelesaian :

    a. H₂SO₄ ----> H⁺  + . . . . . .

    b. H₂SO₄ ----> 2H⁺  + . . . . . .

    c. H₂SO₄ ----> 2H⁺  +  SO4^-2          

    Kesimpulan :

    Reaksi ionisasi =  H₂SO₄ ----> 2H⁺ + SO4^-2

2. CH₃COOH ----> . . . . . . . + . . . . . . .

    Langkah penyelesaian =

    a. CH₃COOH ----> . . . .  . +  H⁺

    b. CH₃COOH ----> . . . . .  +  H⁺

    c.    CH₃COOH ----> CH₃COO-  +  H⁺

    Kesimpulan :

    Reaksi ionisasi = CH₃COOH ----> CH₃COO^-  +  H<sup>+



BASA</sup>
Untuk Basa INGAT !

    <sup>Contoh :
1. NaOH ---->  . . . . . . . + . . . . . . .
    Langkah penyelesaian =
a. NaOH ----> . . . .  .  +  OH-
b. NaOH ----> . . . . .   +  OH-</sup>

<sup>c. NaOH ----> Na+  +  OH-
    Kesimpulan :
    Reaksi ionisasi = NaOH ----> Na+  + OH-

2. Ba (OH)₂ ----> .  .  .  .  .  +  .  .  .  .  .    
    Langkah penyelesaian =
    a. Ba(OH)₂ ----> . . . . .  +  OH-
    b. Ba(OH)₂ ----> . . . . .  + 2 OH-</sup>   

    <sup>c. Ba(OH)₂ ----> Ba+2  +  2 OH-
    Kesimpulan :
    Reaksi ionisasi = Ba(OH)₂ ----> Ba+2  +  2 OH-
   



    Soal Latihan 
1.    Tuliskan reaksi Ionisasi dari =   
        a. H₃PO₄ ----> . . . . . . + . . . . .
        b. HNO₃ ----> . . . . .  + . . . . . .
        c. HBr;----> . . . . . + . . . . . .
2.    Tuliskan reaksi ionisasi dari :
        a. Ca (OH)₂ ----> . . . . . + . . . . .
        b. Al (OH)₃ ----> . . . . . + . . . . .
        c. Mg (OH)₂ ----> . . . . . + . . . . .
        d. KOH ----> . . . . . + . . . . .</sup>

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

^{III. REAKSI ASAM dan BASA
Rumus :}

^{Yang perlu diingat  :}     

    <sup>Contoh  :
1. NaOH  +  H₂SO₄ ----> . . . . . + . . . . .         
    Langkah penyelesaian  =
    2NaOH  +  H₂SO₄ ----></sup>

                 

    <sup>Kesimpulan =    2NaOH  +  H₂SO₄ ----> Na₂SO₄  +  2H₂O

2. Ca (OH )₂  +  HCL ----> . . . . . + . . . . .
    Langkah penyelesaian  =     Ca (OH )₂  +  2HCL ----></sup>

    <sup>Kesimpulan =  Ca (OH )₂  +  2HCL ----> CaCL₂  +  2H₂O

3. NaOH  +  CH₃COOH ----> . . . . . + . . . . .
    Langkah  penyelesaian = 
    NaOH  +  CH₃COOH ----></sup>  

<sup>Kesimpulan  =  NaOH + CH₃COOH ----> CH₃OONa  +  H₂O



Soal latihan
1. Ba(OH)₂  +  HBr ----> . . . . . + . . . . .
2. Mg(OH)₂ +  H₂CO₃ ----> . . . . . + . . . . . 
3. Ca(OH)₂    +  H₃PO₄ ----> . . . . . + . . . . .
4. AL(OH)₃   +  H₂SO₄ ----> . . . . . + . . . . .           
5. NH₄OH     +  H₂SO₄ ----> . . . . . + . . . . .</sup>

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

^{IV.  KEKUATAN ASAM dan BASA}

Contoh =

1. Hitunglah konsentrasi ion H⁺ dan pH pada H₂SO₄  0,01 M !

    Penyelesaian =
    Diket      :  Ma H₂SO₄ = 0,01 M
    Ditanya  :  a. [ H⁺ ] =  . . . . . . . ?
                     b. pH     =   . . . . . . .?
    jawab :
    Rex. Ionisasi

    Maka harga a  = 2
    a. [ H⁺ ] = a . Ma
                  = (2)  (0,01)
                  = 0,02 M

                  = 2 . 10^-2 M

    b. pH     = - log [ H⁺ ]
                  = - log  2 . 10^-2
                  = 2 – Log 2

    Catt : Jika diketahui harga log 2 = 0,3
             Maka pH = 2 – log2 = 2 – 0,3 = 1,7

2. Hitunglah konsentrasi ion  H⁺ dan pH pada CH₃COOH 0,4 M ! (Ka = 1 . 10^-3)

    Penyelesaian  =
    Diket  :  Ma CH₃COOH = 0,4 M

                                          = 4 . 10^-1 M

                                     Ka = 1 . 10^-3
    Ditanya :
             a. [  H⁺ ] = . . . . ?
             b. pH      = . . . . ?

    Jawab :
     a.
         

     b. pH    = - log⁡[ H⁺]
                 = - log⁡  2 . 10^-2
                 = 2 – Log 2

     Catt : Konsep matematika

 Contoh :

1. Hitunglah konsentrasi ion OH^- dan pH
    pada NaOH 0, 01 M ! ( log 1 = 0 )
    Penyelesaian :
    Diket : 
           Mb NaOH = 0, 01 M
    Ditanya  :
          a. [ OH^- ]   =  . . . . . . . .?
          b. pH         =  . . . . . . . .?

     jawab :

     Maka harga b  = 1

     a. [ OH^- ] = b . Mb
                    = (1) .  (0,01)
                    = 0,01 M
                   = 1 . 10 ^-2 M

    b. pOH     = - log [ OH^- ]
                    = - log  1 . 10 ^-2
                    = 2 - log 1
                    = 2 – 0
                    = 2

    pH           = 14 – pOH
                    = 14 – 2
                    = 12


2. Hitunglah konsentrasi Ion OH^- dan pH pada NH₄OH  0, 02  M ! ( Kb = 5 . 10^-5 )
    Penyelesaian  :
    Diket :
         Mb NH₄OH  = 0,02 M
                            = 2 . 10^-2 M
                       Kb = 5 .10 -5

    Ditanya :
    a. [OH-]   = . . . . .?
    b. Ph       = . . . . .?
    
    Jawab :
    a.

    b.  pOH  = - log⁡[ OH^- ]

                   = -log⁡ 1.10 ^-3
                   = 3-log⁡1
                   = 3 – 0
                   = 3

     pH         = 14 – pOH
                   = 14 – 3
                   = 11